[Physik] Reale Gasgleichung
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Nabend
Ich hoff mir kann jemand helfen.
Gegeben ist folgende Aufgabe:Berechnen Sie mit der van-der-Waals-Gleichung das Molvolumen von Argon bei 25°C
( a= 1.35 L^2 atm mol^-2; b= 0.032 L mol^-1)
(p+a\frac{n^2}{V^2})*(V-n\*b)=n\*R*T
Für fehlende Angaben dürfen Annahmen gemacht werdenAlso müsste man die Gleichung nach V/n auflösen, aber ich kriegs nicht gebacken..
(p+a\frac{n^2}{V^2})\*n\*(\frac{V}{n}-b)=n\*R\*T
Die Quadrate im ersten Term werd ich nicht los.Wär für Hilfe echt froh, da ich keine Lösung hab.
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THX 1138 schrieb:
Nabend
Ich hoff mir kann jemand helfen.
Gegeben ist folgende Aufgabe:Berechnen Sie mit der van-der-Waals-Gleichung das Molvolumen von Argon bei 25°C
( a= 1.35 L^2 atm mol^-2; b= 0.032 L mol^-1)
(p+a\frac{n^2}{V^2})*(V-n\*b)=n\*R*T
Für fehlende Angaben dürfen Annahmen gemacht werden...
Wär für Hilfe echt froh, da ich keine Lösung hab.Setz doch einfach das Molvolumen in die Gleichung ein:
Dann kommst Du zu und das solltest Du doch wohl umformen können ...
cu
:xmas1: P84
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Prof84@home schrieb:
Setz doch einfach das Molvolumen in die Gleichung ein:
Dann kommst Du zu und das solltest Du doch wohl umformen können ...
cu
:xmas1: P84*peinlich*
krieg da nun ein Polynom 3ter Ordnung raus..übel..
p\*V\_m^3-(b+R\*T)\*V\_m^3+a\*V_m-a*b=0
Der solver meint x_1 = 24.777 bei 1 bar und das passt recht gut zum idealen Gas.Danke
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THX 1138 schrieb:
Prof84@home schrieb:
Setz doch einfach das Molvolumen in die Gleichung ein:
Dann kommst Du zu und das solltest Du doch wohl umformen können ...
cu
:xmas1: P84*peinlich*
krieg da nun ein Polynom 3ter Ordnung raus..übel..
p\*V\_m^3-(b+R\*T)\*V\_m^3+a\*V_m-a*b=0
Der solver meint x_1 = 24.777 bei 1 bar und das passt recht gut zum idealen Gas.Danke
Nee, nee! Das ist schon in Ordnung!
Ich habe raus:
Diese Gleichung löst Du am besten mit Approximation um das ideale Gas.
Zum Bleistift mit Newtonsche Näherungsverfahren.