Anzahl der Atome, molare Masse und Avogadro Konstante

[Das Mol ist mein Feind]

Kann mir mal jemand diesen Dreisatz erklären, ich stehe gerade auf dem Schlauch:

Es geht um Kupfer mit einer molaren Masse von 63,5 g/mol und der Anzahl der Atome von dieser Stoffmenge Kupfer:

N = 3 g * ((6,02*10^23 mol^-1) / (63,5 g/mol)) = 2,84 * 10^22 Atome

Also die Berechnung ist mir schon klar, aber warum wird hier die Avogadro Konstante durch die molare Masse geteilt?

[Gregor]

Es werden die 3g des Stoffes, die da sind durch die 63,5g geteilt, die 1 mol des Stoffes haben. ...um die Anzahl der Mol zu berechnen, die vorliegen.

[Das Mol ist mein Feind]

Gregor schrieb:

Es werden die 3g des Stoffes, die da sind durch die 63,5g geteilt, die 1 mol des Stoffes haben. ...um die Anzahl der Mol zu berechnen, die vorliegen.

Du meinst so ne Art Verhältnisrechnung:

3g/63,5 g ≘ x mol / 1 mol

Wobei x dann irgendwas mit 0,000..x ist. Richtig?

Okay, soweit so gut, aber wie komme ich dann auf die Anzahl der Atome?

[Das Mol ist mein Feind]

Okay, ich glaube jetzt habe ich es verstanden.

Die Avogade Konstante gibt mir also die Anzahl der Teilchen bei einem Mol an und wenn ich rechne:

3/63.5
.04724409448818897637
.(6.0210^23)

Dann erhalte ich meine:
28440944881889763774740

[Sone]

Das Mol ist mein Feind schrieb:

Die Avogade Konstante gibt mir also die Anzahl der Teilchen bei einem Mol an

Ganz genau!
Etwas schöner:

$\frac{3g}{63.5\frac{g}{mol}} * N_A =~ 2.845 * 10^{22}$

Wobei $N_A$ der Avogadro-Konstante entspricht.