Was ist eine starke Säure/Base (bzw. schwache Säure/Base)?
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Hallo zusammen,
ich bräuchte mal ein bischen Chemie-Nachhilfe.
soweit ich weiss, sind alle Säuren mit einem Ks > 10 starke Säuren. Im Tafelwerk finde ich aber immer nur pKs Werte: heisst das, wenn der pKs < -1, dann ist die Säure stark?
Ich hoffe ich hab das für die Säuren verstanden
Was ist aber mit den Basen? Da finde ich irgendwie keinen Schwellwert, um zu entscheiden, ob stark oder Schwach?
Gruss mathi
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Genau wie ich es gedacht habe
7 ist neutral
kleiner 7 = säure. umso kleiner umso mehr säurig
gröser ist alkalischhttp://www.fbv.fh-frankfurt.de/mhwww/ach-vorlesung/71Saeuren.htm
http://de.wikipedia.org/wiki/PH-Wert
viel spass beim schmökern. in google 10 sec gesucht. also next time --> google.de hilft
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da du es so mit dem pk wert hast hilft auch hier google
http://www.hochschulstellen.de/de-info-anbieter/p/pk/pks_wert.html
http://www.loesungsbuch.de/p/referate/02/4828.htm
http://de.wikipedia.org/wiki/PK-Wert
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Danke für die Links, aber wie ich befürchtet habe, verwirren mich die Links nur noch mehr:
Also, was ich mal so hinnehme ist: pKs+pKb = 14 (Säure+konjugierte Base)
Aber gilt denn immer pKs = pH-Wert ?
Wie ist es denn mit Blausäure HCN mit nem pKs = 9,4? Wenn 7 neutral ist, ist dann HCN eigentlich schon eine Base und keine Säure?Also rein vom Gefühl her würde ich sagen HCN gibt ja bei Lösung in Wasser eigentlich ein H+ ab, hat also Säurecharakter und wegen pKs = 9,4 >> -1 ist es eben eine schwache Säure, oder nicht
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Du bringst pKs-Wert und pH-Wert durcheinander.
pKs ist der negative dekadische Logarithmus der Dissoziationskonstante und gibt die Tendenz zur Protonenabgabe (und somit die Stärke einer Säure) an.
Der pH-Wert gibt nur die Säure-Menge in einer Lösung an; schau uU mal bei Wikipedia rein, da is sicher was passendes zu finden.
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Der Ks-Wert ist das Massenwirkungsgesetzt der Protolyse ohne Wasser.
Ks = c(H3O+)*c(A-) / c(HA)
Der pKs-Wert ist demnach -lg(Ks).
Der PH-Wert ist -lg(c(H3O+)).Wenn der pKs < -1,74 ==> starke Säure (entsprechend pKb < -1,74, starke Base)
Das bezieht sich alles auf Wasser!
In anderen Stoffen haben Säuren andere pKs, pKb -Werte. Und den (normale) pH-Wert gibt es nur für wässrige Lösungen, da es in anderen Stoffen gar keine H3O+ und OH- Ionen gibt.Der pH-Wert hat NICHTS mit der Stärke der Säure zu tun!
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Und die Stärke einer Säure hat wiederum nix mit ihrer Aggresiven Wirkung zu tun! Wird auch oft gleichgesetzt.
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Hallo zusammen,
@MisterZ: Die Grenzwerte, die du angegebn hast (-1,74 in beiden Fällen) sind doch bestimmt nur Richtwerte oder? Könnte man auch noch 0.0 oder sogar 1.x als Grenze verwenden?
@Talla: Warum nicht? Kannst du mal en Gegenbeispiel nennen?
Gruss mathi
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Meines Wissens protolysieren ab einem bestimmten Wert die Säuren vollständig! Deshalb kann man darunter keinen Wert mehr angeben und spricht von einer starken Säure, deren pH-Wert sich auch anders berechnet. (siehe die tolle pKs, pKb -Tabelle)
siehe:
http://de.wikipedia.org/wiki/S%C3%A4ure#S.C3.A4ure-Base-Gleichgewichte
http://de.wikipedia.org/wiki/Nivellierender_Effekt_des_WassersBei Wasser liegt der Wert nunmal bei -1,74
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mathi schrieb:
Hallo zusammen,
@Talla: Warum nicht? Kannst du mal en Gegenbeispiel nennen?
Gruss mathi
http://www.wissenschaft.de/sixcms/detail.php?id=246678 << da steht das gut erklärt
Gruß Talla
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Danke für die vielen Infos und Links!
So langsam "sehe ich Land", denke ich zumindest
Gruss mathi