Feuer ist nicht wirklich das, was man landläufig ein Plasma nennt. Zwar ist ein geringer Teil des Gases ionisiert, aber größtenteils ist die Flamme einfach nur heißes, unionisiertes Gas.
Wenn C und O2 einzeln vorliegen, dann verbinden sie sich ganz schnell zu CO2, weil CO2 eine sehr viel günstigere Molekularkombination ist, als die anderen beiden zusammen. O2 ist zwar ganz ok, aber einzelner Kohlenstoff geht gar nicht gut und ist daher chemisch sehr aggressiv¹. CO2 ist auch günstiger als Kohlenstoffketten, daher ist dies das Ergebnis, wenn sowohl C als auch O2 vorliegen, anstatt einem großen CN und O2.
Wachs besteht übrigens aus Kohlenwasserstoffen, also C-Ketten, die mit H gesättigt sind. Dafür gilt aber fast das gleiche wie oben: Gesättigte Kohlenwasserstoffe sind zwar auch sehr günstige Kombinationen, aber CO2 und H2O sind nochmals viel günstiger. Es braucht bloß eine gewisse Anstoßenergie für die Reaktion (-> Anzünden); danach setzt die Reaktion genügend Energie selber frei, um weitere Reaktionen anzustoßen (-> Feuer).
Falls obiges dem nahe kommt, was du wissen möchtest -> Mal ein Anfängerbuch über Chemie lesen.
Oder fragst du dich, wie die chemische Reaktion ganz genau im Details abläuft? -> 10 Semester Chemie studieren und auf physikalische Chemie spezialisieren.
¹: Tatsächlich ist es ziemlich schwer, monoatomaren Kohlenstoff herzustellen, weil er sogar mit sich selbst Bindungen eingeht. Ebenso Sauerstoff.